top of page

Mengetahui Kegunaan Asam Nitrat Dalam Pengujian Laboratorium

Diperbarui: 17 Feb

Asam nitrat merupakan senyawa asam tidak berwarna namun bersifat korosif. Mengapa sifatnya korosif, karena terionisasi sempurna dalam air. Inilah yang membuat asam nitrat dapat membahayakan manusia.


Apabila kulit Anda terpapar asam nitrat, segeralah membasuh dengan air mengalir. Setelah itu, berikan pertolongan medis untuk tindakan penyembuhan kalau Anda terpapar asam nitrat dalam jumlah banyak (handling asam).


Nah, bagaimana penjelasan lengkap soal asam nitrat?


Apa itu asam nitrat

Asam nitrat merupakan cairan tidak berwarna dengan asap kuning serta aroma yang menyengat. Apabila terkena paparan asam nitrat menyebabkan iritasi pada mata, kulit, dan membran mukosa. 


Asam nitrat merupakan zat yang sangat korosif. Apabila terkena paparan asam nitrat dapat menyebabkan luka. Penggunaannya sendiri banyak dipakai dalam pembuatan pupuk, zat pewarna hingga bahan peledak. 


Struktur Asam Nitrat

Asam nitrat mengandung 3 atom oksigen, 1 atom nitrogen dan 1 atom hidrogen. Dalam molekul tersebut, salah satu oksigen berikatan dengan atom nitrogen pusat. Sedangkan atom oksigen lainnya terikat tunggal pada atom nitrogen dan hidrogen. 


Atom oksigen yang terakhir dalam molekul asam nitrat bermuatan -1 dan terikat tunggal pada atom nitrogen pusat. Karena atom nitrogen di pusat molekul terlibat pada empat ikatan kovalen, ia memiliki muatan +1.


Maka demikian, muatan total pada molekul asam nitrat adalah 0. Hal ini bahwa muatan dalam molekul dapat terdelokalisasi akibat resonansi. 


Sifat Fisika dan Kimia Asam Nitrat 

a. Sifat Fisika

Asam nitrat mengeluarkan asam merah kekurangan dengan cairan kuning pucat. Zat ini sangat beracun ketika terhirup. Korosif terhadap logam maupun tisu.


Karakteristik fisik dari asam nitrat lainnya akan terlampir dalam poin berikut ini.

  • Berat Molekul/Massa Mol = 63,01 g/mol

  • Massa jenis = 1,51 g/cm³

  • Titik didih = 83°C

  • Titik lebur = -42 °C

  • Densitas =1,5 pada 77 °F (NIOSH, 2023)

  • Tekanan uap = 48 mmHg

  • Kepadatan uap relatif = 1:2.2


b. Sifat Kimia

Asam nitrat merupakan asam yang sangat kuat sehingga dapat mengubah lakmus biru menjadi merah. Ketika asam nitrat yang terurai didiamkan akan membentuk nitrogen dioksida coklat. 

4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

Asam nitrat melepaskan gas hidrogen dengan logam di atas hidrogen dalam deret aktivitas logam.

Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2


Kelebihan Asam Nitrat 

Asam nitrat memiliki kelebihan jika dibandingkan senyawa zat lainnya.

  • Selama pencucian, asam nitrat mencegah terbentuknya partikel berukuran koloid.

  • Karbonat tidak akan mengendap bersama perak dalam kondisi asam.

  • Asam nitrat akan bereaksi dengan perak untuk meningkatkan kelarutan.

  • Perak klorida lebih tidak larut dalam asam sendawa encer.


Aplikasi asam nitrat

  • Produksi amonium nitrat untuk pupuk

  • Pembuatan plastik

  • Pewarna

  • Bahan peledak nitrogliserin dan TNI

  • bahan unsur pembuatan aqua regia

  • Bahan tes kolorimetri untuk membedakan heroin dan morfin

  • Pengujian klorida

  • Oksidator pada bahan bakar cair roket


Dapatkan Asam Nitrat Berkualitas di AMI Scientific!

AMI Scientific menyediakan kebutuhan asam nitrat untuk kegiatan industri dan laboratorium seperti asam nitrat.


15 tampilan0 komentar

Postingan Terakhir

Lihat Semua

Comments


bottom of page